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沪教版：高一

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    共74道试题

    • （2021春•宁波期末） 按物质的组成进行分类，Na[Al（OH）4]属于（　　）
      更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.80
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    • （2021•沈河区校级四模） 中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α-Fe2O3（α-Fe2O3/Amine-RGO/CsPbBr3），构筑Z-Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和氧化H2O的反应路径如图。下列说法正确的是（　　）
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      更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.80
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    • （2021•福建模拟） 下列物质属于纯净物的是（　　）
      更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.80
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    • （2021•福建模拟） 用红色激光笔照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（　　）
      更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.80
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    • （2020春•平遥县校级月考） 下列叙述正确的是（　　）
      ①SO 2、CS 2、HI都是直线形的分子
      ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
      ③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：[Ar]4s24p2，属于P区元素
      ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
      ⑤化合物NH4Cl和CuSO4•5H2O都存在配位键
      ⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中
      ⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，则从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
      ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为菁优网
      更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.40
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    • （2020•山东模拟） 第四周期元素中基态原子N电子层上有一个单电子的元素种数为（　　）
      更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.40
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    • （2020春•太和县校级月考） 按要求填空：
      （1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是
       
      ，第一电离能最小的元素的电子排布图为
       
      。
      （2）以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
      ①菁优网②菁优网③菁优网④菁优网⑤菁优网⑥菁优网
      违反泡利不相容原理的有
       
      ，违反洪特规则的有
       
      。
      （3）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
      分子或离子 中心原子轨道杂化形式 分子或离子的立体结构 分子有无极性
      CH2O
       
       
       
      NH4+
       
       
       
      CS2
       
       
       
      更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.40
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    • （2020秋•武汉月考） 菁优网将少量饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题。
      甲：将饱和FeCl3溶液滴入冷水中；
      乙：将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中；
      丙：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中。
      （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为
       
      。
      （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：
       
      。
      （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化。
      ①先出现和乙中相同的现象，原因为
       
      。
      ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为
       
      。
      （4）向丙中加入电极通电后，Fe（OH）3胶体粒子移向
       
      （填“阴”或“阳”）极。
      （5）可用如图所示的装置除去Fe（OH）3胶体中的杂质离子来提纯Fe（OH）3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若
       
      （ 填实验现象），则说明该Fe（OH）3胶体中的杂质离子已经完全除去。
      更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.40
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    • （2020秋•清江浦区校级月考） 中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建出航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
      菁优网
      （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为
       
      ，铬元素在周期表中
       
      区。
      （2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图1所示，其中C原子的杂化方式为
       
      杂化。
      （3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
      根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为
       
      形，写出一个ClO3-的等电子体的化学符号
       
      。
      （4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏者大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如图2是从铁氧体离子形成的晶胞，写该晶体的化学式
       
      。
      更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.40
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    • （2020春•湖北期中） 菁优网Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
      （1）Fe位于元素周期表的
       
      区，Fe2+的价层电子排布图为
       
      。
      （2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
      ①所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色。含该离子的配合物的化学式是
       
      。
      ②铁的另一种配合物铁氰化钾K3[Fe（CN）6]俗称赤血盐，可用于检验Fe2+，两者反应生成带有特征蓝色
      的沉淀，请用离子方程式说明原理：
       
      ，该赤血盐其配体的电子式为：
       
      。
      （3）Cu的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示：5mol该化合物中含有σ键的个数为
       
      。Cu2+与NH3还可形成[Cu（NH3）4]2+配离子，该配离子的立体构型为
       
      。
      更新：2021/07/11 组卷：0 难度：0.30
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